Пентаоксид дииода (оксид иода(V), иодноватый ангидрид) — бинарное неорганическое соединение иода и кислорода с формулой I2O5, бесцветные кристаллы, темнеют на свету из-за разложения, очень гигроскопичные, хорошо растворимые в воде.
Получение
- Окисление иода оксидом хлора(VII):
7 I 2 + 5 C l 2 O 7 → 7 I 2 O 5 + 5 C l 2 {displaystyle {mathsf {7I_{2}+5Cl_{2}O_{7} {xrightarrow {}} 7I_{2}O_{5}+5Cl_{2}}}}
- Разложение иодноватой кислоты:
2 H I O 3 → 240 − 250 o C I 2 O 5 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2HIO_{3} {xrightarrow {240-250^{o}C}} I_{2}O_{5}+H_{2}O}}}
- Действие фторида иода на оксид кремния:
4 I F 5 + 5 S i O 2 → 150 − 175 o C 2 I 2 O 5 + 5 S i F 4 {displaystyle {mathsf {4IF_{5}+5SiO_{2} {xrightarrow {150-175^{o}C}} 2I_{2}O_{5}+5SiF_{4}}}}
Физические свойства
Пентаоксид дииода образует бесцветные (белые) кристаллы, которые на свету темнеют из-за разложения.
Хорошо растворяется в воде (реагируя).
Слабо растворим в этаноле и не растворим в абсолютном спирте, диэтиловом эфире, сероуглероде, хлороформе. Растворяется в жидком фтористом водороде.
Химические свойства
- Разлагается при плавлении и на свету:
2 I 2 O 5 → 300 o C 2 I 2 + 5 O 2 {displaystyle {mathsf {2I_{2}O_{5} {xrightarrow {300^{o}C}} 2I_{2}+5O_{2}}}}
- Реагирует с водой, образуя иодноватую кислоту:
I 2 O 5 + H 2 O → 2 H I O 3 {displaystyle {mathsf {I_{2}O_{5}+H_{2}O {xrightarrow {}} 2HIO_{3}}}}
- Реагирует с безводной серной кислотой:
I 2 O 5 + 2 H 2 S O 4 → 2 ( I O 2 + ) H S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {I_{2}O_{5}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2(IO_{2}^{+})HSO_{4}+H_{2}O}}}
- С щелочами образует иодаты:
I 2 O 5 + 2 N a O H → 2 N a I O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH {xrightarrow {}} 2NaIO_{3}+H_{2}O}}}
- Раствор в жидком HF можно фторировать с образованием IO2F:
2 I 2 O 5 + 2 F 2 → 0 o C 4 I O 2 F + O 2 {displaystyle {mathsf {2I_{2}O_{5}+2F_{2} {xrightarrow {0^{o}C}} 4IO_{2}F+O_{2}}}}
- Является сильным окислителем:
I 2 O 5 + 5 C O → I 2 + 5 C O 2 {displaystyle {mathsf {I_{2}O_{5}+5CO {xrightarrow {}} I_{2}+5CO_{2}}}} I 2 O 5 + 10 H C l + 2 K C l → 2 K [ I C l 4 ] + 2 C l 2 ↑ + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {I_{2}O_{5}+10HCl+2KCl {xrightarrow {}} 2K[ICl_{4}]+2Cl_{2}uparrow +5H_{2}O}}}
Применение
Применяется как окислитель; в аналитической химии — для поглощения окиси углерода.
