» » Дихромат аммония

Дихромат аммония

02.03.2021


Дихромат аммония — неорганическое химическое вещество, соль аммония и дихромовой кислоты с формулой (NH4)2Cr2O7, кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Получение

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

2 C r O 3 + 2 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   →     ( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2CrO_{3}+2(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow { }} (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

  • В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
N H 4 + + H 2 O   ⇄   N H 3 ⋅ H 2 O + H + {displaystyle {mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O ightleftarrows NH_{3}cdot H_{2}O+H^{+}}}} C r 2 O 7 2 − + H 2 O   ⇄   2   H C r O 4 −   ⇄   2   C r O 4 2 − + H + {displaystyle {mathsf {Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O ightleftarrows 2 HCrO_{4}^{-} ightleftarrows 2 CrO_{4}^{2-}+H^{+}}}}
  • Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:
( N H 4 ) 2 C r 2 O 7   →     C r 2 O 3 + N 2 ↑ + 4   H 2 O {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} {xrightarrow { }} Cr_{2}O_{3}+N_{2}uparrow +4 H_{2}O}}}
  • Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 + 14   H C l   →     2   C r C l 3 + 3   C l 2 ↑ + 2   N H 4 C l + 7   H 2 O {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14 HCl {xrightarrow { }} 2 CrCl_{3}+3 Cl_{2}uparrow +2 NH_{4}Cl+7 H_{2}O}}}
  • Щёлочи переводят дихромат в хромат:
( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 + 2   N a O H   →     N a 2 C r O 4 + ( N H 4 ) 2 C r O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2 NaOH {xrightarrow { }} Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Опасность

Биологическая опасность

См. также Chromium toxicity

Как и многие другие соединения шестивалентного хрома, дихромат аммония является высокотоксичной (очень ядовитой), канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1 (чрезвычайно опасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м3 (1998 год). В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год). Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год). В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается в живых организмах.

Вследствие чрезвычайно высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.

Химическая опасность

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.

Пожарная опасность

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.