Дихромат аммония — неорганическое химическое вещество, соль аммония и дихромовой кислоты с формулой (NH4)2Cr2O7, кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.
Получение
Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:
2 C r O 3 + 2 ( N H 3 ⋅ H 2 O ) → ( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2CrO_{3}+2(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow { }} (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}}}Физические свойства
Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.
Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.
Химические свойства
- В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
- Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:
- Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
- Щёлочи переводят дихромат в хромат:
Применение
Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.
Опасность
Биологическая опасность
См. также Chromium toxicityКак и многие другие соединения шестивалентного хрома, дихромат аммония является высокотоксичной (очень ядовитой), канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.
В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1 (чрезвычайно опасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м3 (1998 год). В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год). Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год). В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.
Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается в живых организмах.
Вследствие чрезвычайно высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.
Химическая опасность
При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.
Пожарная опасность
Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.